Открытый урок по химии в 8 классе по теме «Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1 — 20»

• сформировать у учащихся представления об электронной оболочке атома и энергетических уровнях;
• рассмотреть электронное строение атомов элементов первых трех периодов.

• Проблемно-диалогическое обучение. Обеспечивает творческое усвоение знаний учениками посредством специально организованного учителем диалога. 
• Информационно-коммуникационные технологии (использование компьютера, наглядного материала). Позволяют сделать процесс обучения интересным и разнообразным по форме. 
• Групповая работа. Ученики вовлекаются в коллективную творческую деятельность, осмысленное общение и взаимодействие. Приобретают навыки планирования и распределения между членами группы, осуществляют взаимоконтроль. 
• Технология критического мышления (составление синквейна) направленных на то, чтобы заинтересовать ученика, пробудить в нём исследовательскую, творческую активность, предоставить ему условия для обобщения информации, способствовать развитию критического мышления, навыков самоанализа, рефлексии.

• Индивидуальная работа. Ученик самостоятельно выполняет задание у доски.
• Фронтальная работа. Работа со всем классом. Беседа, обсуждение. 
• Групповая форма работы. Учащиеся работают в группах.

• Наблюдение. Педагог выбирает для себя показатели, которые он будет отслеживать в течение урока, а также обучающихся, которых нужно оценить. 
• Беседа (общая дискуссия, обсуждение, рефлексия, подведение итогов). Форма беседы позволяет непринуждённо оценить всеми участниками образовательного процесса эффективность урока.

• научиться  составлять электронные формулы атомов элементов первых трех периодов ПСХЭ; объяснять зависимость и закономерные изменения свойств химических элементов от электронного строения их атомов; анализировать, делать выводы, обобщать полученные знания; 
• самостоятельно использовать материалы учебника и справочные таблицы, применять ранее полученные знания

• регулятивные: следовать определенному алгоритму при составлении электронных формул; проводить рефлексию своих действий по выполнению заданий самостоятельно и при помощи одноклассников, вносить необходимые изменения в свои действия на основе принятых правил;
• познавательные: выделять информацию из текста учебника; высказывать суждения, обосновывать и доказывать свой выбор, приводя факты, взятые из материалов учебника; использовать знаки, символы, схемы для выполнения заданий; находить закономерности, устанавливать причинно- следственные связи между реальными объектами и явлениями; осуществлять поиск информации в соответствии с поставленной задачей, используя различные ресурсы информационной среды;
• коммуникативные: уметь слушать собеседника, понимать и /или принимать его точку зрения; оценивать высказывания и действия партнера, сравнивать их со своими высказываниями; формулировать высказывания, задавать вопросы, адекватные ситуации и учебной задаче; проявлять инициативу в ситуации общения;

• проявлять интерес к предлагаемой деятельности и с учетом собственных интересов; 
• оценивать свою деятельность, определяя по заданным критериям ее успешность или неуспешность и способы ее корректировки, бережно и уважительно относиться к людям и результатам их деятельности; 
• руководствоваться этическими нормами (сотрудничество, взаимопомощь, ответственность) при выполнении групповой работы

Смотрю в ночное небо,
Молекул целый рой,
Никто из нас там не был,
И даже мы с тобой,
Молекулы созвездий,
Планеты — электрон,
И только свет. Известий,
Не шлёт нам небосклон.
Я думаю что в мире,
Где мал для нас масштаб,
Молекулы в эфире,
Созвездий строят ряд,
И микрочеловечки,
Там на небо глядят,
И двигают беспечно,
Молекулярный ряд!

• Из чего состоит молекула? (молекулы состоят из атомов) (Например если я скажу Al2O3 что здесь будет атомом, а что молекулой).
• Из чего состоит атом? (Основные 2 части: ядро и электронные оболочки)
• Из чего состоит ядро? (Из протонов и нейтронов)
• Из чего состоят электронные оболочки? (Из электронов)

• Чему равно общее количество электронов в атоме? (Порядковому номеру) Например сколько электронов в атоме водорода (1),
• Что такое энергетический уровень? (Это количество электронных оболочек в атоме)
• Как определить число энергетических уровней? (Например: сколько энергетических уровней в атоме водорода -1, в атоме лития – 2 и тд. )
• Ребята знаете ли вы как распределить электроны по энергетическим уровням? 
• Как вы думаете чему мы сегодня научимся делать? (распределять электроны по энергетическим уровням)

Записываем тему урока:  «Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов»

Стих о молекулах

Нет

Записывают тему урока

Например, качественный и количественный состав веществ можно записать в виде … (химических формул).  Что бы вам сегодня было легче меня понимать давайте представим,  что ПСХЭ Д.И. Менделеева это частный сектор, который состоит из домов. Каждый дом имеет своё количество этажей, и равно это количество номеру периода. Например сколько этажей у домика водорода – 1, лития – 2, натрия – 3, калия – 4 и т.д. Если сказать на языке химии то атом водорода состоит из 1 эн.уровня или эл-ой оболочки, натрий из 2 эн.уровней и т.д.

У каждого дома есть жельцы – это электроны. Сколько электронов у атома вадорода – 1, у атома лития – 3, берилия – 4 и т.д.

Знаете ли вы сколько максимально жильцов (электронов может жить на каждом этаже?  

Записываем в тетради формулу 2n2 (с помощью нее мы с вами определим максимальное число жильцов на каждом этаже или максимальное количество электронов на каждом энергетическом уровне).

Считаем вместе: 1 уровень – 2 эл., 2 уровень – 8 эл., 3 уровень – 18 эл., 4567 уровни максимально по 32 эл.

В любом доме жильцы живут в чём? (в квартирах) В химии их называют орбиталями. Выделяют:  S – орбиталь в виде 1(1 комнатная квартира) клетки, в которой могут жить максимально 2 жильца, т.е. 2 электрона P – 3 клетки, d – 5 клеток и f – 7 клеток.

Нет

Рисуют орбитали и электроны

• По 1 человеку от команды к доске написать электронные формулы следующих элементов В, С, N. Остальные работают в тетрадях и поднимают руки если есть ошибки. Учитель комментирует работу детей у доски.
• Следующая партия задание прежнее – написать электронную конфигурацию следующих элементов Al, Si, P.
• Задание на местах на скорость. Расписать электронную конфигурацию атома Сl кто быстрее. (учитель раздаёт командам листок с элементом, где они расписывают электронную формулу на скорость и вешают готовый листок к доске).
• Аналогичное задание на местах на скорость. Расписать электронную конфигурацию  Ca кто быстрее. (учитель раздаёт командам листок с элементом, где они расписывают электронную формулу на скорость и вешают готовый листок к доске).

Выход учащихся к доске по желанию.

Работа в тетрадях и с доской.

Обсудить совместно кто быстрее и без ошибок сделал.

1. Первая строчка стихотворения — это его тема. Представлена она всего одним словом и обязательно существительным.
2. Вторая строка состоит из двух слов, раскрывающих основную тему, описывающих ее. Это должны быть прилагательные. Допускается использование причастий.
3. В третьей строчке три слова, посредством использования глаголов или деепричастий, описываются действия, относящиеся к слову, являющемуся темой синквейна.
4. Четвертая строка — это уже не набор слов, а целая фраза, при помощи которой составляющий высказывает свое отношение к теме. В данном случае это может быть как предложение, составленное учеником самостоятельно, так и крылатое выражение, пословица, поговорка, цитата, афоризм, обязательно в контексте раскрываемой темы.
5. Пятая строчка — всего одно слово, которое представляет собой некий итог, резюме. Чаще всего это просто синоним к теме стихотворения.

Например синквейн к слову кошка: 1. Кошка   2. Игривая, быстрая   3. Бегает, играет, царапает  4. Кошка это мой любимый питомец   5. Животное.

 На выполнение синквейна вам даётся 3 минуты. Засекает время.

По истечении времени заслушать ответы учащихся.

Пример:  1.Урок  2. Интересный, последний, скучный  3. Учит, дисциплинирует
4. Это было мне уроком на всю жизнь.  5. Школа, учитель, детство